কার্বন-হাইড্রোজেন বন্ধন (C–H বন্ড) হল কার্বন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি বন্ধন যা অনেক জৈব যৌগের মধ্যে পাওয়া যায়। এই বন্ধনটি একটি সমযোজী বন্ধন যার অর্থ কার্বন তার বাইরের ভ্যালেন্স ইলেকট্রনকে চারটি হাইড্রোজেনের সাথে ভাগ করে। এটি তাদের উভয় বাইরের শেলকে স্থিতিশীল করে তোলে।
H এবং CI কি একটি সমযোজী বন্ধন?
হাইড্রোজেন এবং কার্বনের একই রকম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান রয়েছে, তাই C-H বন্ডকে সাধারণত মেরু সমযোজী বন্ধন হিসেবে বিবেচনা করা হয় না। এইভাবে ইথেন, ইথিলিন এবং অ্যাসিটিলিনের ননপোলার সমযোজী বন্ধন রয়েছে এবং যৌগগুলি অমেরুযুক্ত।
C কি সমযোজী বন্ধন গঠন করে?
কার্বন কার্বন বা অন্যান্য উপাদানের পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে। কার্বন যৌগের বিশাল বৈচিত্র্য রয়েছে, যার আকার মাত্র এক থেকে হাজার পরমাণু পর্যন্ত। কার্বনে চারটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন রয়েছে, তাই এটি চারটি সমযোজী বন্ধন তৈরি করে একটি সম্পূর্ণ বাহ্যিক শক্তির স্তর অর্জন করতে পারে৷
C এবং H কি ননপোলার সমযোজী বন্ধন?
C–H বন্ড তাই অপোলার হিসেবে বিবেচিত হয়। উভয় হাইড্রোজেন পরমাণুর একই ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি মান-2.1। পার্থক্য শূন্য, তাই বন্ধনটি অ-পোলার৷
H কি সমযোজী বন্ধন গঠন করতে পারে?
হাইড্রোজেন আয়নিক এবং সমযোজী বন্ধনে অংশ নিতে পারে। সমযোজী বন্ধনে অংশগ্রহণ করার সময়, হাইড্রোজেনের সম্পূর্ণ ভ্যালেন্স শেল থাকার জন্য শুধুমাত্র দুটি ইলেকট্রনের প্রয়োজন হয়। যেহেতু এটির সাথে শুরু করার জন্য শুধুমাত্র একটি ইলেকট্রন আছে, এটি শুধুমাত্র একটি তৈরি করতে পারেবন্ড।
