আইসোটোপ নোটেশন আইসোটোপগুলিকে স্ট্যান্ডার্ড, বা "AZE" হিসাবেও সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে, যেখানে A হল ভর সংখ্যা, Z হল পারমাণবিক সংখ্যা এবং E হল উপাদানের প্রতীক। ভর সংখ্যা "A" রাসায়নিক চিহ্ন "E" এর বাম দিকে একটি সুপারস্ক্রিপ্ট দ্বারা নির্দেশিত হয় যখন পারমাণবিক সংখ্যা "Z" একটি সাবস্ক্রিপ্ট দ্বারা নির্দেশিত হয়৷
আপনি কিভাবে একটি আইসোটোপ প্রতীক লিখবেন?
একটি আইসোটোপের প্রতীক লিখতে, পারমাণবিক সংখ্যাটিকে একটি সাবস্ক্রিপ্ট হিসাবে এবং ভর সংখ্যা (প্রোটন প্লাস নিউট্রন) একটি সুপারস্ক্রিপ্ট হিসাবে পারমাণবিক চিহ্নের বাম দিকে রাখুন। ক্লোরিনের দুটি প্রাকৃতিকভাবে সৃষ্ট আইসোটোপের প্রতীকগুলি নিম্নরূপ লেখা হয়: 3517Cl এবং 3717Cl।
আইসোটোপ প্রতীকের অর্থ কী?
আইসোটোপ হল একই মৌলের পরমাণু যা তাদের পারমাণবিক নিউক্লিয়াসে নিউট্রনের সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য করে। একই মৌলের সমস্ত পরমাণুর একই সংখ্যক প্রোটন থাকে, যা সেই মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা। … কার্বন-14 নামটি আমাদের বলে যে এই আইসোটোপের ভর সংখ্যা 14। কার্বনের রাসায়নিক প্রতীক হল C.
আইসোটোপে Z কি?
একটি পরমাণুর রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য তার পারমাণবিক সংখ্যা দ্বারা নির্ধারিত হয় এবং Z চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। একটি পরমাণুর মোট নিউক্লিয়নের (প্রোটন এবং নিউট্রন) সংখ্যা হল পারমাণবিক ভর সংখ্যা। এই মানটি A চিহ্ন দ্বারা চিহ্নিত করা হয়। … আইসোটোপগুলির অভিন্ন রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে, তবুও খুব আলাদা পারমাণবিক বৈশিষ্ট্য রয়েছে।
যা কিআইসোটোপ 1 চিহ্ন?
আইসোটোপগুলিকে রাসায়নিক উপাদানগুলির রূপ হিসাবে সংজ্ঞায়িত করা যেতে পারে যেগুলিতে একই সংখ্যক প্রোটন এবং ইলেকট্রন রয়েছে, তবে ভিন্ন সংখ্যক নিউট্রন। অন্য কথায়, আইসোটোপগুলি এমন উপাদানগুলির রূপ যা তাদের নিজ নিজ নিউক্লিয়াসের মোট নিউট্রনের সংখ্যার পার্থক্যের কারণে তাদের নিউক্লিয়ন সংখ্যার মধ্যে পার্থক্য করে।
