হাইড্রোজেন এবং নাইট্রোজেন পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে অ্যামোনিয়া হল একটি সমযোজী যৌগ; 0.9 নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণু তাদের ইলেকট্রন একে অপরের সাথে ভাগ করে একটি একক সমযোজী বন্ধন গঠন করে যার ফলে একটি সমযোজী NH3 যৌগ তৈরি হয়।
NH3 একটি সমযোজী যৌগ কেন?
অ্যামোনিয়া, বা NH3 হল একটি সমযোজী বন্ধনযুক্ত অণু কারণ এর উপাদান পরমাণুগুলি তড়িৎ ঋণাত্মকতায় যথেষ্ট পার্থক্য করে না…
আপনি কীভাবে একটি আয়নিক বা সমযোজী যৌগকে শ্রেণিবদ্ধ করবেন?
আয়নিক যৌগগুলি (সাধারণত) গঠিত হয় যখন একটি ধাতু একটি অধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে (বা একটি পলিআটমিক আয়ন)। সমযোজী যৌগ গঠিত হয় যখন দুটি অধাতু একে অপরের সাথে বিক্রিয়া করে। যেহেতু হাইড্রোজেন একটি অধাতু, তাই হাইড্রোজেন ধারণকারী বাইনারি যৌগগুলিও সাধারণত সমযোজী যৌগ।
NH3 এ কি ধরনের বন্ড আছে?
NH3 এর নাইট্রোজেন এবং হাইড্রোজেন পরমাণুর মধ্যে একটি সমযোজী একক বন্ধন রয়েছে। একটি সমযোজী বন্ধন মানে এন এবং এইচ পরমাণুগুলি তৈরি করার সময় ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ভাগ করে…
NaCl সমযোজী নাকি আয়নিক?
আয়নিক বন্ধন সাধারণত ধাতু এবং অধাতু আয়নের মধ্যে ঘটে। উদাহরণস্বরূপ, সোডিয়াম (Na), একটি ধাতু এবং ক্লোরাইড (Cl), একটি অধাতু, NaCl তৈরি করতে একটি আয়নিক বন্ধন তৈরি করে। সমযোজী বন্ধনে, পরমাণু ইলেকট্রন ভাগ করে বন্ধন করে।
