এছাড়াও, 47টি অন্যান্য দ্রাবকের পরীক্ষায় দেখা যায় যে O2-এর মোল-ভগ্নাংশ দ্রবণীয়তা সর্বদা N2-এর চেয়ে বেশি, যেখানে O2/N2 দ্রবণীয়তার অনুপাত n-ডোডেকেনে 1.20 থেকে নাইট্রোমেথেনে 2.31 পর্যন্ত ।
H2o এ N2 এবং O2-এর দ্রবণীয়তার অনুপাত 373 K এ কত হলে যে KH N2)=12.6 104 atm এবং KH O2 7.01 104 ATM অনুমান করে যে P N2 0.80 atm এবং P O2 0.20 atm?
প্রদত্ত যে KH(N2 - 7.01 x 10 atm। অনুমান করুন যে po P(O2) 0.2 atm 12.6 x 104 atm এবং KH (O2) PN2)0.8 atm এবং) [উত্তর। 2.22
দ্রবণীয়তার অনুপাত কত?
দ্রবণীয় অনুপাতের জন্য গৃহীত স্বাভাবিক মান হল 1 অংশ থেকে দ্রাবকের 25 অংশ। যদি এই অনুপাতটি অতিক্রম করে (যেমন 1: 30) যৌগটিকে অদ্রবণীয় হিসাবে মনোনীত করা হয়; যদি এটি এই মানের নীচে থাকে (যেমন 1: 20) পদার্থটিকে দ্রবণীয় হিসাবে বিবেচনা করা হয়। বর্ডারলাইন কেসগুলি উভয় শ্রেণীতে স্থাপন করা হয় এবং প্রতিটিতে পরীক্ষা করা হয়৷
N2 বা O2 কি দ্রাবক?
বায়ু 80% নাইট্রোজেন এবং 20% অক্সিজেন দ্বারা গঠিত বায়ুতে থাকা দ্রাবক হল N2 এবং দ্রাবক হল O2।
N2 এর চেয়ে O2 পানিতে বেশি দ্রবণীয় কেন?
ব্যাখ্যা: এটি কারণ গ্যাসের অণু বায়ুমণ্ডল এবং জলের পৃষ্ঠের মধ্যে ছড়িয়ে পড়ে। হেনরির আইন অনুসারে, জলের দ্রবীভূত অক্সিজেনের পরিমাণ 13 এর উপরে বাতাসে অক্সিজেনের শতাংশের (আংশিক চাপ) সমানুপাতিক। নাইট্রোজেন গ্যাস জলের সাথে বিক্রিয়া করে না। এটাপানিতে দ্রবীভূত হয়।
