p উপস্তরটিতে 3টি অরবিটাল আছে, তাই সর্বোচ্চ ৬টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। d উপস্তরটিতে 5টি অরবিটাল রয়েছে, তাই সর্বাধিক 10টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। এবং 4টি সাবলেভেলে 7টি অরবিটাল রয়েছে, তাই সর্বোচ্চ 14টি ইলেকট্রন থাকতে পারে। নীচের ছবিতে, অরবিটালগুলিকে বাক্স দ্বারা উপস্থাপন করা হয়েছে৷
কত পি অরবিটাল আছে?
p সাব শেল সর্বোচ্চ ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে কারণ এই সাব শেলের মধ্যে তিনটি অরবিটাল রয়েছে। তিনটি p অরবিটাল একে অপরের সমকোণে এবং একটি লবড আকৃতি আছে। শক্তির স্তর বা শেল বাড়ার সাথে সাথে p অরবিটালের আকারও বৃদ্ধি পায়।
আপনি কিভাবে জানবেন একটি সাবলেভেলে কয়টি অরবিটাল আছে?
আপনি প্রতি সাবলেভেলে যে কক্ষপথ পাবেন তা হল চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা দ্বারা প্রদত্ত, ml । আরও নির্দিষ্টভাবে, একটি প্রদত্ত সাবলেভেলের জন্য আপনি কতগুলি অরবিটাল পাবেন তা নির্ভর করে ml নিতে পারে এমন মানগুলির সংখ্যার উপর৷
সাবলেভেলের মান 2 হলে কয়টি অরবিটাল থাকে?
মনে রাখবেন আপনি শুধুমাত্র নির্দিষ্ট n মান সহ অরবিটালগুলি দেখছেন, কম শক্তিতে নয়৷ (a) যখন n=2, সেখানে চারটি অরবিটাল (একটি 2s অরবিটাল এবং 2p লেবেলযুক্ত তিনটি অরবিটাল)। এই চারটি অরবিটালে আটটি ইলেকট্রন থাকতে পারে৷
আপনি কিভাবে পি অরবিটালের সংখ্যা খুঁজে পাবেন?
যেমন আপনি দেখতে পাচ্ছেন, 2p এবং 3p সাবলেভেল প্রতিটি ছয়টি ইলেকট্রন ধারণ করে, যার মানে তারা সম্পূর্ণভাবে দখল করে আছে। যেহেতু প্রতিটি p সাবলেভেলে মোট তিনটি পি-অরবিটাল - px, py,এবং pz - একটি K পরমাণুতে থাকা পি-অরবিটালের সংখ্যা 2p সাবলেভেলে 6 - 3টি পি-অরবিটাল এবং 3p সাবলেভেলে 3টি পি-অরবিটালের সমান।
