গ্রুপ 15, 16 এবং 17-এর উপাদান, তাদের হারানোর চেয়ে ইলেকট্রন অর্জন করা সহজ। উদাহরণস্বরূপ, অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন লাভ করে O2- আয়ন গঠন করে। এই নোবেল গ্যাস নিয়ন হিসাবে একই ইলেক্ট্রন কনফিগারেশন আছে. গ্রুপ 14-এর উপাদান চারটি হারাতে পারে, বা একটি মহৎ গ্যাস গঠন অর্জন করতে চারটি ইলেকট্রন অর্জন করতে পারে।
অক্সিজেন কি ইলেকট্রন লাভ করতে পারে?
একটি বৈদ্যুতিক-নিরপেক্ষ অক্সিজেন পরমাণু দুটি ইলেকট্রন লাভ করে দুটি ঋণাত্মক চার্জ সহ একটি অক্সিজেন আয়ন গঠন করে। এই প্রক্রিয়ায় চার্জ কীভাবে সংরক্ষণ করে তা লক্ষ্য করুন। এই বিশেষ বিন্যাসটি বাকিগুলি খালি রেখে দুটি ভরাট প্রধান শক্তি স্তর নিশ্চিত করে। ফলস্বরূপ, O2− আয়ন অপেক্ষাকৃত রাসায়নিকভাবে স্থিতিশীল হওয়া উচিত।
কয়টি ইলেকট্রন অক্সিজেন লাভ করে বা হারায়?
একইভাবে, যখন অক্সিজেন, O, লাভ করে 2 ইলেকট্রন আয়ন হয় O2–2টি 2টি অর্জিত ইলেকট্রনকে প্রতিনিধিত্ব করে এবং – অক্সিজেন অর্জিত ঋণাত্মক চার্জের জন্য।
কয়টি ইলেকট্রন অক্সিজেন লাভ করে?
দুই ইলেকট্রন (বেগুনি বিন্দু) লাভ করা মানে এই অক্সিজেন আয়নে 10টি ইলেকট্রন (-10 চার্জ) এবং মাত্র 8টি প্রোটন (+8 চার্জ) রয়েছে, যা আয়নকে একটি দেয় -2 এর নেট চার্জ। প্রতীকীভাবে, আমরা এই অক্সিজেন আয়নকে O-2 হিসেবে উপস্থাপন করতে পারি।
কেন অক্সিজেন দুটি ইলেকট্রন লাভ করে?
পর্যায় সারণিতে অক্সিজেন ছয়টি গ্রুপে রয়েছে তাই এর ভ্যালেন্স শেলটিতে ছয়টি ইলেকট্রন রয়েছে। এর অর্থ হল এটি লাভ করা দরকারদুটি ইলেকট্রন অক্টেট নিয়ম মেনে চলে এবং ইলেকট্রনের সম্পূর্ণ বাইরের শেল থাকে (আট)। কারণ ইলেকট্রনের চার্জ 1-, দুটি ইলেকট্রন যোগ করলে অক্সাইড আয়নের চার্জ হবে 2-।
