একটি প্রদত্ত তাপমাত্রায় একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভাব্য হওয়ার জন্য, এটি অবশ্যই স্বতঃস্ফূর্তভাবে ঘটতে হবে, যার অর্থ প্রতিক্রিয়া ঘটতে কোন অতিরিক্ত শক্তি প্রয়োগ করার প্রয়োজন নেই। একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব কিনা তা খুঁজে বের করতে, আপনি সেই নির্দিষ্ট প্রতিক্রিয়ার জন্য গিবস ফ্রি এনার্জি পরিবর্তন (ΔG) গণনা করতে পারেন।
একটি প্রতিক্রিয়া তাপগতিগতভাবে অনুকূল হলে আপনি কীভাবে বলবেন?
যদি একটি প্রতিক্রিয়ার ΔH নেতিবাচক হয় এবং ΔS পজিটিভ হয়, প্রতিক্রিয়াটি সর্বদা তাপগতিগতভাবে অনুকূল হয়। যদি একটি প্রতিক্রিয়ার ΔH ধনাত্মক হয়, এবং ΔS নেতিবাচক হয়, প্রতিক্রিয়াটি সর্বদা তাপগতিগতভাবে অপছন্দিত হয়।
তাপগতিগতভাবে সম্ভাব্য প্রতিক্রিয়াগুলি কী কী?
রাসায়নিক বিক্রিয়া হল অধিকাংশ রাসায়নিকের উৎপাদনের একটি অপরিহার্য পদক্ষেপ। … যদি কোনো প্রক্রিয়ার একটি ফলন থাকে, যেমন তাপগতিবিদ্যা দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়েছে, যা অর্থনৈতিক সম্ভাব্যতা নিশ্চিত করার ফলনের চেয়ে বেশি বা সমান হয়, তাহলে সংশ্লিষ্ট প্রতিক্রিয়াটিকে তাপগতিগতভাবে সম্ভাব্য বলা হয়৷
একটি প্রতিক্রিয়ার সম্ভাব্যতার জন্য থার্মোডাইনামিক মানদণ্ড কী?
থার্মোডাইনামিক ফ্যাক্টর যা একটি প্রক্রিয়ার স্বতঃস্ফূর্ততা নির্ধারণ করে তা হল মুক্ত শক্তি। একটি প্রক্রিয়া স্বতঃস্ফূর্ত হওয়ার জন্য মুক্ত শক্তি অবশ্যই -ve হতে হবে।
আপনি কীভাবে তাপমাত্রা গণনা করবেন যেখানে একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব হয়?
যখন একটি প্রতিক্রিয়া সম্ভব হয় ΔG=0। ΔG=ΔH - TΔS সমীকরণটি পুনরায় সাজান। যাতে যখনΔG=0, T=ΔH / ΔS। ΔS কে JK^-1mol^-1 থেকে kJK^-1mol^-1 1000 দ্বারা ভাগ করে রূপান্তর করতে হবে।
