বন্ডের শক্তি এবং অ্যাসিড অ্যাসিডের বন্ধনের শক্তি সাধারণত 'A' পরমাণুর আকারের উপর নির্ভর করে: 'A' পরমাণু যত ছোট হবে, H-A বন্ধন তত শক্তিশালী হবে. পর্যায় সারণীতে একটি সারিতে নিচে যাওয়ার সময় (নীচের চিত্রটি দেখুন), পরমাণুগুলি বড় হয়ে যায় তাই বন্ধনের শক্তি দুর্বল হয়ে যায়, যার অর্থ অ্যাসিডগুলি শক্তিশালী হয়৷
আপনি কীভাবে অ্যাসিড শক্তির ক্রম নির্ধারণ করবেন?
অতএব, অম্লতার সঠিক ক্রম হল D > C > B > A। তাই, সঠিক বিকল্প হল (B)।
ক্রম অনুসারে শক্তিশালী অ্যাসিড কী?
শক্তিশালী অ্যাসিড হল হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড, নাইট্রিক অ্যাসিড, সালফিউরিক অ্যাসিড, হাইড্রোব্রোমিক অ্যাসিড, হাইড্রয়েডিক অ্যাসিড, পারক্লোরিক অ্যাসিড এবং ক্লোরিক অ্যাসিড।
অম্লতা বৃদ্ধির জন্য আপনি কীভাবে যৌগগুলিকে র্যাঙ্ক করবেন?
অম্লতার ক্রম, বাম থেকে ডানে যাওয়া (1টি সর্বাধিক অম্লযুক্ত), হল 2-1-4-3। সর্বনিম্ন অম্লীয় যৌগ (ডান দিক থেকে দ্বিতীয়) কোনো ফেনল গ্রুপ নেই – অ্যালডিহাইড অ্যাসিডিক নয়৷
কি অ্যাসিডের শক্তি বাড়ায়?
টার্মিনাল অক্সিজেন পরমাণুর সংখ্যা বৃদ্ধি সহ অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি একটি প্রবর্তক প্রভাব এবং কনজুগেট বেসের বর্ধিত স্থিতিশীলতার কারণে। … O–H বন্ডে ইলেক্ট্রনের ঘনত্ব হ্রাস এটিকে দুর্বল করে দেয়, এটি H+ আয়ন হিসাবে হাইড্রোজেন হারানো সহজ করে তোলে, যার ফলে অ্যাসিডের শক্তি বৃদ্ধি পায়।
