যখন দুটি পরমাণু একসাথে বন্ধন করা হয়, তাদের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য আপনাকে তাদের বন্ধনের গুণাবলী সম্পর্কে বলতে পারে। পার্থক্য খুঁজে পেতে বড় থেকে ছোট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বিয়োগ করুন।
কেন আমাদের ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির পার্থক্য বুঝতে হবে?
দুটি পরমাণুর মধ্যে কোনো বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য নেই একটি বিশুদ্ধ অ-মেরু সমযোজী বন্ধনের দিকে নিয়ে যায়। একটি ছোট বৈদ্যুতিক ঋণাত্মক পার্থক্য একটি মেরু সমযোজী বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে। একটি বড় বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য একটি আয়নিক বন্ধনের দিকে পরিচালিত করে৷
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির নিয়ম কী?
নিয়মটি হল যে যখন বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য 2.0-এর বেশি হয়, তখন বন্ধনটি আয়নিক হিসাবে বিবেচিত হয়। সুতরাং, আসুন নিয়মগুলি পর্যালোচনা করি: 1. যদি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য (সাধারণত ΔEN বলা হয়) 0.5-এর কম হয়, তবে বন্ধনটি অ-পোলার সমযোজী।
যখন দুটি পরমাণুর মধ্যে বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার পার্থক্য বেড়ে যায় বন্ড ডাইপোলের শক্তিতে কী ঘটে?
বন্ড ডাইপোল মোমেন্ট
বৃহত্তর ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ পরমাণুতে বন্ডেড ইলেকট্রনগুলির জন্য আরও বেশি টান থাকবে যতটা ছোট ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির সাথে পরমাণু থাকবে; দুটি বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্য যত বেশি, ডাইপোল তত বড়।
আয়নিক বন্ড কি বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ?
আয়নিক বন্ধনে পরমাণুর মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য ΔEN অবশ্যই 1.6 এর চেয়ে বেশি হতে হবে। বন্ড কোন আছেতড়িৎ ঋণাত্মকতা … পরমাণুর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতার মধ্যে পার্থক্যগুলি বন্ধনের আয়নিক চরিত্র নির্ধারণ করে। বন্ডের রেঞ্জ 100% সমযোজী থেকে 100% আয়নিক পর্যন্ত, এর মধ্যে প্রতিটি মান রয়েছে।
