মূল গোষ্ঠীর উপাদানগুলির মধ্যে, ফ্লোরিনের রয়েছে সর্বোচ্চ ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি (EN=4.0) এবং সিসিয়াম সর্বনিম্ন (EN=0.79)। এটি ইঙ্গিত দেয় যে ফ্লোরিনের কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি সহ অন্যান্য উপাদান থেকে ইলেকট্রন অর্জনের উচ্চ প্রবণতা রয়েছে। কিছু উপাদান একত্রিত হলে কী ঘটবে তা অনুমান করতে আমরা এই মানগুলি ব্যবহার করতে পারি৷
আপনি কিভাবে বুঝবেন কোন উপাদানটির ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি বেশি?
পর্যায় সারণীতে, বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা সাধারণত যখন আপনি একটি সময়কাল জুড়ে বাম থেকে ডানে যানবৃদ্ধি পায় এবং আপনি একটি গ্রুপে নেমে যাওয়ার সাথে সাথে হ্রাস পায়। ফলস্বরূপ, সর্বাধিক তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানগুলি পর্যায় সারণীর উপরের ডানদিকে পাওয়া যায়, যেখানে সবচেয়ে কম তড়িৎ ঋণাত্মক উপাদানগুলি নীচে বাম দিকে পাওয়া যায়৷
কোন উপাদানের সবচেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি আছে?
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটি গ্রুপে নিচ থেকে উপরের দিকে বৃদ্ধি পায় এবং পিরিয়ড জুড়ে বাম থেকে ডানে বৃদ্ধি পায়। এইভাবে, ফ্লুরিন হল সবচেয়ে ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদান, যেখানে ফ্র্যান্সিয়াম হল সবচেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ উপাদানগুলির মধ্যে একটি৷
কোনটির বেশি তড়িৎ ঋণাত্মকতা O বা S আছে?
অক্সিজেন সালফারের চেয়ে বেশি ইলেক্ট্রোনেগেটিভ হওয়ার কারণ: অক্সিজেনের শক্তির মাত্রা রয়েছে ২টি, সালফারের রয়েছে ৩টি। … অক্সিজেনে ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া তার নিউক্লিয়াস থেকে বেশি আকর্ষণ অনুভব করবে। সালফার এর বন্ধন ইলেকট্রন. তাই অক্সিজেন হল আরও ইলেক্ট্রোনেগেটিভ পরমাণু।
O এর তড়িৎ ঋণাত্মকতা C এর চেয়ে বেশি কেন?
কার্বনিল গ্রুপে,অক্সিজেন কার্বনের চেয়ে বেশি তড়িৎ ঋণাত্মক এবং তাই বন্ধন ইলেকট্রন অক্সিজেনের দিকে বেশি আকৃষ্ট হয়। … ইলেকট্রনের বন্ধন জোড়া কার্বন থেকে অক্সিজেনের নিউক্লিয়াস থেকে বেশি আকর্ষণ অনুভব করবে, এইভাবে অক্সিজেনের বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা বেশি।
