হাইড্রোজেন বন্ধন একটি জলের অণুর ধনাত্মক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন পার্শ্ব কাছাকাছি জলের অণুর নেতিবাচক চার্জযুক্ত অক্সিজেনের দিকে আকৃষ্ট হয়। এই আকর্ষণ শক্তিকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলা হয়। … এই শক্তিশালী পোলারিটি অণুর মধ্যে খুব শক্তিশালী ডাইপোল-ডাইপোল মিথস্ক্রিয়া ঘটায়, যাকে হাইড্রোজেন বন্ধন বলা হয়।
কী বন্ডের মেরুতা বাড়ায়?
বন্ড পোলারিটি এবং আয়নিক অক্ষর বৃদ্ধির সাথে ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির ক্রমবর্ধমান পার্থক্য। একটি উপাদানের তড়িৎ ঋণাত্মকতা (χ) হল একটি রাসায়নিক যৌগের মধ্যে ইলেকট্রনকে নিজের দিকে আকর্ষণ করার জন্য একটি পরমাণুর আপেক্ষিক ক্ষমতা এবং পর্যায় সারণীর নীচের বাম থেকে উপরের ডানদিকে তির্যকভাবে বৃদ্ধি পায়৷
ইলেক্ট্রোনেগেটিভিটির সাথে কি হাইড্রোজেন বন্ধন বাড়ে?
হাইড্রোজেন বন্ড হল শক্তিশালী আন্তঃআণবিক শক্তি যখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু একটি বৈদ্যুতিন ঋণাত্মক পরমাণুর সাথে বন্ধনে আবদ্ধ একটি নিকটবর্তী তড়িৎ ঋণাত্মক পরমাণুর কাছে আসে। বৃহত্তর বৈদ্যুতিক ঋণাত্মকতা হাইড্রোজেন বন্ড গ্রহণকারী হাইড্রোজেন-বন্ড শক্তি বৃদ্ধির দিকে পরিচালিত করবে।
মেরুর অণু এবং হাইড্রোজেন বন্ধনের মধ্যে সম্পর্ক কী?
পোলার অণু যা একটি সমযোজী বন্ধনে একটি হাইড্রোজেন পরমাণুকে অন্তর্ভুক্ত করে তাদের অণুর এক প্রান্তে একটি ঋণাত্মক চার্জ এবং বিপরীত প্রান্তে একটি ধনাত্মক চার্জ থাকে। হাইড্রোজেন পরমাণু থেকে একক ইলেকট্রন ইতিবাচক চার্জযুক্ত হাইড্রোজেন প্রোটন ছেড়ে অন্য সমযোজী বন্ধন পরমাণুতে স্থানান্তরিত হয়উন্মুক্ত।
ডিএনএতে হাইড্রোজেন বন্ধন দুর্বল কেন?
হাইড্রোজেন বন্ড সমযোজী এবং আয়নিক বন্ডের মত ইলেকট্রন বিনিময় বা ভাগ করে না। দুর্বল আকর্ষণ হল চুম্বকের বিপরীত মেরুগুলির মধ্যে যেমন। হাইড্রোজেন বন্ধন স্বল্প দূরত্বে ঘটতে পারে এবং সহজেই তৈরি ও ভেঙে যেতে পারে। তারা একটি অণুকেও স্থিতিশীল করতে পারে।
