পিসিএল 5 অস্থির কেন?

2024 লেখক: Elizabeth Oswald | [email protected]. সর্বশেষ পরিবর্তিত: 2024-01-13 00:04

উত্তর: PCl5 অস্থির কারণ ফসফরাস cl পরমাণুর সাথে 5টি বন্ধন তৈরি করে যার মধ্যে দুটি অক্ষীয় বন্ধনের তিনটি নিরক্ষীয় বন্ডের দৈর্ঘ্যের চেয়ে বেশি বন্ডের দৈর্ঘ্য এই বিকর্ষণে পরিণত হয় এবং এর ফলে অক্ষীয় বন্ধন দুর্বল করে।

কেন PCl5 PCl3 এর চেয়ে অস্থির?

PCl5 এর একটি ত্রিকোণ পিরামিড আকৃতি রয়েছে। বন্ড পেয়ার - বন্ড পেয়ার বিকর্ষণ তিনটি নিরক্ষীয় P-Cl বন্ডের তুলনায় দুটি অক্ষীয় P-Cl বন্ডে বেশি। এই কারণে, অক্ষীয় P-Cl বন্ডগুলি হীন স্থিতিশীল এবং PCl5 উত্তপ্ত হলে সহজেই সরানো হয়৷

পিসিএল৫ এত প্রতিক্রিয়াশীল কেন?

PCl5-এ, একই সমতলে থাকা ইকুইটোরিয়াল বন্ড ছাড়াও, অক্ষীয় বন্ধন রয়েছে। যেহেতু এটি আরও বিকর্ষণ ভোগ করে, এটি অন্যান্য বন্ডের তুলনায় দীর্ঘ। এছাড়াও এগুলি দুর্বল বন্ধন এবং তাই এই বন্ধনগুলি সহজেই ভেঙে যেতে পারে। এই কারণে, PCl5 খুব প্রতিক্রিয়াশীল।

PH5 অস্থির কেন?

ইঙ্গিত: হাইড্রোজেন ক্লোরিনের চেয়ে কম ইলেক্ট্রোনেগেটিভ। তাই, হাইড্রোজেন ফসফরাসের 3s পারমাণবিক অরবিটাল থেকে 3p পারমাণবিক কক্ষপথে একটি ইলেকট্রনকে জোড়া ও উত্তেজিত করতে পারে না। অণু, Drago এর নিয়ম অনুযায়ী কোন সংকরায়ন ঘটে না। … অণু অস্থির এবং বিদ্যমান নেই.

কেন PCl5 বিদ্যমান কিন্তু PH5 নেই?

PH5 এর ক্ষেত্রে, P পরমাণু sp3d হাইব্রিড অরবিটাল ব্যবহার করে। যেহেতু d অরবিটালে s এবং p অরবিটালের চেয়ে বেশি শক্তি রয়েছে। … কিন্তু হাইড্রোজেনের কম তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে, d অরবিটালকে s এবং p দিয়ে হাইব্রিড করা যায়নি। তাই sp3d সংকরকরণসম্ভব নয়, তাই PCl5 সম্ভব হলে PH5 বিদ্যমান নেই।