একটি মোনাটমিক গ্যাসের জন্য একটি আইসোবারিক প্রক্রিয়ায়, তাপ এবং তাপমাত্রার পরিবর্তন নিম্নলিখিত সমীকরণটি পূরণ করে: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T । একটি মনোটমিক আদর্শ গ্যাসের জন্য, ধ্রুব চাপে নির্দিষ্ট তাপ হল 52R 5 2 R।
Q 0 একটি আইসোবারিক প্রক্রিয়ায়?
যদি সিস্টেমে তাপ যোগ করা হয়, তাহলে Q > 0. অর্থাৎ, আইসোবারিক প্রসারণ/তাপীকরণের সময়, ধনাত্মক তাপ গ্যাসে যোগ করা হয়, বা সমানভাবে, পরিবেশে নেতিবাচক তাপ গ্রহণ করে। পুনঃস্থাপন, গ্যাস পরিবেশ থেকে ইতিবাচক তাপ গ্রহণ করে।
আইসোকোরিক প্রক্রিয়ার জন্য আপনি কীভাবে Q গণনা করবেন?
একটি আইসোকোরিক প্রক্রিয়ার জন্য: δQ=vCvmdT (যেখানে Cvm একটি ধ্রুবক আয়তনে মোলার তাপ ক্ষমতা): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1 । একটি আইসোবারিক প্রক্রিয়ার জন্য: δQ=vCpmdT (যেখানে Cpm ধ্রুব চাপে মোলার তাপ ক্ষমতা)।
আপনি কিভাবে কাজের হিসাব করবেন প্রশ্ন?
তাপগতিবিদ্যার প্রথম সূত্রটি দেওয়া হয় ΔU=Q − W, যেখানে ΔU হল একটি সিস্টেমের অভ্যন্তরীণ শক্তির পরিবর্তন, Q হল নিট তাপ স্থানান্তর (সমফল সিস্টেমের মধ্যে এবং বাইরে সমস্ত তাপ স্থানান্তর) এবং W হল নেট ওয়ার্ক (সিস্টেমে বা দ্বারা করা সমস্ত কাজের সমষ্টি)।
W=- ∆ U কি?
31, 811 8, 656. donaldparida বলেছেন: উপসংহারে, W=-ΔU সমীকরণ (অর্থাৎ সম্পাদিত কাজটি সম্ভাব্য শক্তির পরিবর্তনের নেতিবাচক) এবং একটি সম্ভাব্য শক্তি যে সত্যসিস্টেম যখন রেফারেন্স পয়েন্ট অনন্তে নেওয়া হয় সবসময় নেতিবাচক হয় একে অপরের সাথে কোন সম্পর্ক নেই।
